電化學(xué)腐蝕的基本原理是什么
汽車(chē)已經(jīng)是每個(gè)人出行的必備工具。當(dāng)然,汽車(chē)知識(shí)是必不可少的。為了讓大家更容易理解這些知識(shí),今天,的小編就給大家講講電化學(xué)腐蝕的原理。感興趣的朋友可以了解一下,可能對(duì)你有幫助。電化學(xué)原理:兩種金屬在溶液中形成回路,發(fā)生氧化還原反應(yīng),影響活性金屬反應(yīng)被腐蝕。
電化學(xué)腐蝕是指鐵和氧形成兩個(gè)電極,形成被腐蝕的原電池。電化學(xué)腐蝕反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。在反應(yīng)中,金屬失去電子并被氧化。反應(yīng)過(guò)程稱(chēng)為陽(yáng)極反應(yīng)過(guò)程。反應(yīng)產(chǎn)物是進(jìn)入介質(zhì)的金屬離子或覆蓋金屬表面的金屬氧化物。介質(zhì)中的物質(zhì)從金屬表層獲得電子并被還原,其反應(yīng)過(guò)程稱(chēng)為陰極反應(yīng)過(guò)程。在陰極反應(yīng)過(guò)程中,得到電子并被還原的物質(zhì)習(xí)慣上稱(chēng)為去極化劑。
在均勻腐蝕中,金屬表層不同部位發(fā)生陽(yáng)極反應(yīng)和陰極反應(yīng)的概率沒(méi)有顯著差異,兩種反應(yīng)發(fā)生的表層位置不斷隨機(jī)變化。如果金屬表層有一些區(qū)域陽(yáng)極反應(yīng)是關(guān)鍵,其他區(qū)域陰極反應(yīng)是關(guān)鍵,前者稱(chēng)為陽(yáng)極區(qū),后者為陰極區(qū),陽(yáng)極區(qū)和陰極區(qū)構(gòu)成腐蝕電池。陽(yáng)極反應(yīng)直接造成金屬材料的破壞,因此被保護(hù)的金屬往往通過(guò)外接電源或?qū)Ь€與另一種電極電位較低的金屬連接,使電位較低的金屬發(fā)生腐蝕。
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