電化學(xué)腐蝕原理3360兩種金屬在溶液中形成回路，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生活性金屬的反應(yīng)和腐蝕。1.電化學(xué)腐蝕是指鐵和氧形成兩個電極，形成腐蝕性原電池。電化學(xué)腐蝕反應(yīng)是一種氧化還原反應(yīng)。在反應(yīng)中，金屬失去電子并被氧化。反應(yīng)過程稱為陽極反應(yīng)過程，反應(yīng)產(chǎn)物為進入介質(zhì)的金屬離子或覆蓋在金屬表面的金屬氧化物(或金屬難溶鹽)；介質(zhì)中的物質(zhì)從金屬表面得到電子并被還原，其反應(yīng)過程稱為陰極反應(yīng)過程。在陰極反應(yīng)過程中，獲得電子并被還原的物質(zhì)通常稱為去極化劑。2.在均勻腐蝕條件下，金屬表面發(fā)生陽極反應(yīng)和陰極反應(yīng)的概率沒有顯著差異，兩種反應(yīng)的表面位置隨機變化。如果金屬表面的某些區(qū)域主要進行陽極反應(yīng)，而其他區(qū)域主要進行陰極反應(yīng)，則前者稱為陽極區(qū)，后者稱為陰極區(qū)。陽極區(qū)和陰極區(qū)形成腐蝕的電池。陽極反應(yīng)是造成金屬材料損壞的直接原因，所以常采用外接電源或電線將被保護的金屬與另一種電極電位低的金屬連接起來，這樣電極電位低的金屬就會被腐蝕。